Почему обычные батарейки нельзя заряжать так же, как аккумуляторы? 0 0

Батарейки и аккумуляторы превращают химическую энергию в электрическую. Когда электроды, погружённые в электролит, имеют разный потенциал, а их клеммы соединяют проводом, по цепи пойдёт ток. Из электролита к электродам постоянно поступают новые ионы, препятствуя выравниванию потенциалов. Как только запас ионов иссякнет, батарейка перестанет работать.

При протекании тока через одноразовую батарейку восстановление исходных веществ обычно невозможно: в марганцево-цинковых элементах, например, цинковый электрод просто растворяется в процессе разряда. У аккумуляторов ситуация иная — электролит и электроды можно вернуть в исходное состояние. В кислотном аккумуляторе активными элементами служат пластины (одна — свинцовая, другая — покрытая диоксидом свинца). При разряде активные вещества переходят в оксид свинца. Если же подключить аккумулятор к зарядному устройству, из электролита выделяются ионы кислорода и водорода: водород восстановит катод до свинца, а кислород окислит анод до диоксида свинца.

При зарядке типичного литий-ионного «пальчикового» аккумулятора ионы лития перемещаются с катода на анод, выполненный из углеродных материалов, и внедряются в его слоистую структуру. При разряде эти ионы возвращаются обратно на катод.